Qu’est-ce que le gaz butane ?

Pourquoi le carbone est-il si honoré? Le fait est que chaque atome de carbone a la capacité de former des liaisons avec 4 autres atomes. Dans le langage des chimistes, cela s’appelle "valence". Le carbone se combine facilement avec des atomes plus actifs et moins actifs d’autres éléments. Mais surtout, les atomes de carbone peuvent se combiner les uns aux autres, formant de longues chaînes qui, après une telle connexion, ont encore suffisamment de liaisons de valence pour continuer à se combiner avec des atomes d’autres éléments. Par conséquent, les composés carbonés sont nombreux et divers dans leurs propriétés physiques et chimiques. À tel point qu’une section distincte de chimie a été allouée à leur étude. Et puisque les composés carbonés, les protéines, forment la base de tous les organismes vivants, cette section s’appelle la chimie organique.

Le complexe commence par le simple. Les composés organiques les plus simples sont les hydrocarbures. Ici, le carbone se combine soit avec des atomes d’hydrogène, soit avec d’autres atomes de carbone. Examinons plus en détail les combinaisons possibles ici.

L’hydrocarbure le plus simple est le gaz méthane. Sa formule est CH4. Toutes les liaisons de valence de l’atome de carbone sont occupées par des atomes d’hydrogène.

Enlevons maintenant l’un des atomes d’hydrogène et mettons un autre atome de carbone à sa place. Une chaîne aussi simple pourra s’attacher, en plus de celles existantes, trois autres atomes d’hydrogène, formant une nouvelle substance, le gaz éthane, C2H6.

Continuons à combiner davantage les atomes de carbone et d’hydrogène. En remplaçant un atome d’hydrogène dans l’éthane par un atome de carbone et en "saturant" les liaisons de valence restantes avec des atomes d’hydrogène, nous obtenons le suivant à partir d’hydrocarbures saturés. C’est du gaz propane, dont la formule chimique est C3H8. Après avoir refait une telle combinaison, nous obtenons la formule du gaz butane, C4H10.

Le butane est un gaz incolore à odeur piquante. Le butane, ainsi que le méthane, l’éthane et le propane déjà mentionnés, est combustible. Le gaz domestique alimentant nos cuisines est un mélange de propane et de butane. Ces gaz sont facilement comprimés et se transforment en liquide à température normale. Sous forme liquide, ils sont souvent transportés dans des citernes étiquetées "propane-butane". Ce n’est pas le butane lui-même qui explose, mais son mélange avec l’air à une concentration de 2 à 9 %. Par conséquent, si le brûleur de la cuisinière à gaz s’éteint et qu’il y a une forte odeur de butane, vous ne devez en aucun cas allumer la lumière et allumer le feu, mais bien aérer la pièce.

Comme tous les hydrocarbures saturés, le gaz butane est à la base de la production d’un grand nombre de plastiques et d’autres matériaux utiles. Il est également utilisé dans l’industrie alimentaire. Les fruits conservés en atmosphère butane ne s’abîment pas. De plus, le gaz butane est utilisé dans les aérosols comme atomiseur. Déodorants et parfums tombent sur notre corps dans un jet de butane.

Comme vous pouvez le voir, la chimie organique est l’une des sciences les plus intéressantes étudiées à l’école. Ceux qui croient que ce n’est pas le cas, je me réfère au livre le plus intéressant de A. Azimov (il est mieux connu comme écrivain de science-fiction) "Le monde du carbone". Croyez-moi, c’est une lecture délicieuse!